《mg电子游戏和pt游戏技巧一样吗》-Mg的金属活动性为什么比Zn更强？

1. Mg的金属活动性为什么比Zn更强？
2. mg和稀硫酸能反应吗？
3. mg的氧化性大于ca吗？
4. 离子还原性比较？
5. mg与zn的化学反应？

Mg的金属活动性为什么比Zn更强？

mg的金属活动性比Zn大,区别

①金属活动性顺序：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

（2）金属活动性顺序的作用：

①判断金属与酸的反应：

a. 一般说来
，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；

b. 酸不包括浓硫酸和硝酸 ，因为它们有很强的氧化性
，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

mg和稀硫酸能反应吗？

能 ，生成硫酸镁和水 。很多金属都能和酸反应置换出氢键而生成水和其金属化合物
。如K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 
，不过有些金属由于发生钝化而不易和浓硫酸反应（铁，铝...）。其实根据电子得失情况来推测生成物比较容易 ，这说清比较复杂，说得清我即使还不如去教高中化学 。你关于有机会还是看看高二化学
，上面说的比较详细，也易懂
。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb等H前面的金属

一般碱金属(周期表中第一第二列的金属)以及一些过度族金属也可以与酸反应

主要是看金属的最外层电子结构是否稳定

可以反应。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ，CU以前的都可以
，包括CU 。（H是个界限）

cu不与稀硫酸反应，其它三个反应的程度不一样 ，顺序为：mg>zn>fe,现象为：金属表面产生无色的气泡
，金属逐渐消失，其中fe有一个与其他之后的不同的现象就是溶液由无色变为浅绿色（feso4).

MG和稀硫酸能够发生反应
。这是因为稀硫酸是一种强氧化剂 ，而MG则是一种具有还原性的金属。在反应中
，MG会被氧化，同时硫酸则会被还原 。这种反应产生的产物是氢气和硫酸镁。此外 ，在反应过程中还会释放出大量的热能
，因此这个反应是一个放热反应
。总之，MG和稀硫酸之间能够产生反应 ，这种反应是一种氧化还原反应，产生的产物是氢气和硫酸镁。

mg的氧化性大于ca吗？

金属单质的还原性与氧化性自然完全相反
，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 。

离子还原性比较？

1、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致 ，即越位于后面的金属
，越不容易失电子，还原性越弱
。

金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2 、金属阳离子在25℃ ，pH=0的水溶液中氧化性的顺序

Li+3
、注意Fe
，Sn，Pb ，Hg分别对应Fe2+、Sn2+ 、Pb2+
，Hg22+不是Fe3+
、Sn4+、Pb4+ 、Hg2+（尤其是Hg，很多中学教辅都误以为其对应汞离子）

mg与zn的化学反应？

用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）：Mg＋ZnCl₂＝Zn＋MgCl₂。

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向 ，属于热力学范畴 。

利用金属活动性
，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向
。